5.5 - Ikatan Datif

Maksud dan Pembentukan

• Ikatan datif, atau ikatan koordinat, ialah ikatan kovalen yang pasangan elektron kongsinya disumbangkan oleh satu atom sahaja.
• Atom penderma menyumbangkan pasangan elektron bebas yang tidak terlibat dalam ikatan kovalen.

Ion Hidroksonium, ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$

1. Dalam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, oksigen mempunyai oktet yang stabil dan setiap hidrogen mempunyai duplet yang stabil.
2. Ion hidrogen, ${\mathrm{H}}^{+}$, tidak mempunyai elektron.
3. Oksigen menyumbangkan satu pasangan elektron bebas kepada ${\mathrm{H}}^{+}$, lalu membentuk ikatan datif dan ion hidroksonium, ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$.
4. Dalam ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$, oksigen mengekalkan oktet dan setiap hidrogen mempunyai duplet.

Ion Ammonium, $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$

• Apabila gas hidrogen klorida dan gas ammonia bercampur, wasap putih ammonium klorida, $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$, terbentuk.
• Ion ammonium terbentuk apabila nitrogen dalam $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ menyumbangkan pasangan elektron bebasnya kepada ${\mathrm{H}}^{+}$, lalu menghasilkan ikatan datif dalam $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$.