5.3 - Ikatan Kovalen

Pembentukan Ikatan Kovalen

• Ikatan kovalen terbentuk apabila atom bukan logam berkongsi elektron supaya setiap atom mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.
• Struktur Lewis hanya menunjukkan elektron valens atom yang terlibat. Satu garis antara dua atom mewakili sepasang elektron yang dikongsi.

Jenis dan elektron dikongsi	Contoh pembentukan
Ikatan tunggal: sepasang.	Dua atom klorin masing-masing menyumbang satu elektron untuk membentuk $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$, ditulis sebagai $\mathrm{Cl}-\mathrm{Cl}$.
Ikatan ganda dua: dua pasang.	Dua atom oksigen masing-masing menyumbang dua elektron untuk membentuk ${\mathrm{O}}_2$, ditulis sebagai $\mathrm{O}=\mathrm{O}$.
Ikatan ganda tiga: tiga pasang.	Dua atom nitrogen masing-masing menyumbang tiga elektron untuk membentuk ${\mathrm{N}}_2$, ditulis sebagai $\mathrm{N}\equiv \mathrm{N}$.

• Dalam $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$, setiap atom klorin mencapai susunan 2.8.8; dalam ${\mathrm{O}}_2$ dan ${\mathrm{N}}_2$, setiap atom mencapai susunan 2.8.

• Berlian ialah bahan kovalen bermolekul gergasi: setiap atom karbon membentuk empat ikatan kovalen dengan empat atom karbon yang lain.

• Contoh ikatan kovalen lain termasuk ${\mathrm{H}}_2$, $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ dan ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Perbandingan Ikatan Ion dengan Ikatan Kovalen

Ikatan ion	Ikatan kovalen
Terbentuk antara atom logam dengan atom bukan logam.	Terbentuk antara atom bukan logam.
Melibatkan pemindahan elektron.	Melibatkan perkongsian elektron.
Menghasilkan ion bercas positif dan ion bercas negatif.	Menghasilkan molekul.

Kedua-duanya hanya melibatkan elektron valens dan membolehkan atom mencapai susunan elektron duplet atau oktet yang stabil.