6.9 - Penyediaan Garam

Keterlarutan Garam di dalam Air — Eksperimen 6.5

Tujuan: mengkaji sama ada pelbagai garam larut di dalam air.
Hipotesis: sesetengah garam larut di dalam air dan sesetengah garam tidak larut.
Pemboleh ubah: jenis garam (dimanipulasikan), keterlarutan (bergerak balas), isi padu dan suhu air serta jisim garam (dimalarkan).
Bandingkan garam nitrat, sulfat, klorida, karbonat dan ammonium menggunakan air suling, bikar, rod kaca dan penimbang elektronik seperti dalam susunan radas.
Kesimpulan: garam dikelaskan sebagai terlarutkan atau tak terlarutkan pada suhu bilik mengikut peraturan keterlarutan.
Langkah berjaga-jaga: jangan rasa garam; sesetengah garam beracun.

Garam terlarutkan larut di dalam air pada suhu bilik; garam tak terlarutkan tidak larut.

Jenis garam	Keterlarutan di dalam air
Nitrat	Semua terlarutkan
Sulfat	Terlarutkan kecuali $CaS O_{4}$ , $BaS O_{4}$ dan $PbS O_{4}$
Klorida	Terlarutkan kecuali $AgCl$ , $PbC l_{2}$ dan $H g_{2} C l_{2}$
Karbonat	Tak terlarutkan kecuali $N a_{2} C O_{3}$ , $K_{2} C O_{3}$ dan $(N H_{4})_{2} C O_{3}$
Garam ammonium, natrium dan kalium	Semua terlarutkan

$PbC l_{2}$ dan $Pb I_{2}$ tidak larut dalam air sejuk tetapi larut dalam air panas lalu membentuk hablur semula apabila disejukkan.

Garam sasaran	Kaedah
Garam ammonium, natrium atau kalium terlarutkan	Pentitratan asid–alkali, kemudian penghabluran
Garam terlarutkan lain	Asid + logam reaktif, oksida logam atau karbonat logam berlebihan; turas dan hablurkan
Garam tak terlarutkan	Penguraian ganda dua antara dua garam terlarutkan

Kalium klorida:

Titrat $25 c m^{3}$ $KOH$ $2.0 mol d m^{- 3}$ dengan $HCl$ $2.0 mol d m^{- 3}$ menggunakan fenolftalein; catat isi padu peneutralan, $V$ .
Ulang dengan $KOH$ baharu dan tepat $V c m^{3}$ asid tanpa penunjuk supaya hablur tidak tercemar.
Sejatkan perlahan hingga tepu, sejukkan untuk penghabluran, turas, bilas dengan sedikit air suling dan keringkan antara kertas turas.

Ujian ketepuan: hablur yang terbentuk pada rod kaca selepas dicelup dan dikeluarkan menunjukkan larutan tepu. Bilas hablur dengan sedikit air suling sahaja untuk mengurangkan pelarutan.

Kuprum(II) nitrat daripada asid dan oksida logam:

Panaskan $20.0 c m^{3}$ asid nitrik $2.0 mol d m^{- 3}$ ; tambah $CuO$ sedikit demi sedikit sehingga berlebihan supaya semua asid habis bertindak balas.
Turas lebihan $CuO$ ; panaskan hasil turasan hingga tepu.
Sejukkan, turas, bilas dengan sedikit air suling dan keringkan hablur.

$2HN O_{3} (ak) + CuO (p) \to Cu (N O_{3})_{2} (ak) + H_{2} O (ce)$

Kaedah asid–logam menggunakan kaedah lebihan pepejal yang sama dengan asid sulfurik dan zink untuk menghasilkan $ZnS O_{4}$ ; kuprum tidak sesuai kerana berada di bawah hidrogen dalam siri kereaktifan dan tidak bertindak balas dengan asid sulfurik cair.
Kaedah asid–karbonat menggunakan asid dan karbonat logam tak terlarutkan; $C O_{2}$ dibebaskan dan disahkan dengan air kapur keruh.

Larutkan garam terlarutkan yang tidak tulen dalam kuantiti minimum air suling panas.
Turas larutan panas untuk menyingkirkan bendasing tak terlarutkan.
Sejatkan hasil turasan hingga tepu dan sejukkan untuk penghabluran.
Turas, bilas hablur dengan sedikit air suling dan keringkan antara kertas turas.

Campurkan dua larutan garam terlarutkan yang mengandungi ion diperlukan; ion bertukar pasangan dan mendakan tak terlarutkan terbentuk.
Turas mendakan, basuh dengan air suling untuk menyingkirkan bendasing terlarutkan dan keringkan.

$BaC l_{2} (ak) + N a_{2} S O_{4} (ak) \to BaS O_{4} (p) + 2NaCl (ak)$

$B a^{2 +} (ak) + S O_{4}^{2 -} (ak) \to BaS O_{4} (p)$