6.3 - Kekuatan Asid dan Alkali

Asid Kuat dan Asid Lemah

• Kekuatan asid bergantung pada darjah pengionan di dalam air, bukan sekadar kepekatan.
• Asid kuat mengion lengkap di dalam air dan menghasilkan kepekatan ${\mathrm{H}}^{+}$ yang tinggi.
  • $\mathrm{HCl}(\mathrm{ak})\to {\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{ak})+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}(\mathrm{ak})$
• Asid lemah mengion separa di dalam air dan menghasilkan kepekatan ${\mathrm{H}}^{+}$ yang rendah.
  • $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{COOH}(\mathrm{ak})\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{ak})+\mathrm{C}{\mathrm{H}}_3\mathrm{CO}{\mathrm{O}}^{-}(\mathrm{ak})$
  • Dalam contoh asid etanoik yang ditunjukkan, darjah penceraian ialah 1.54%, maka hanya sebilangan kecil molekul mengion.
  • Anak panah boleh balik menunjukkan ion boleh bergabung semula; kebanyakan molekul asid etanoik tidak mengion.

Alkali Kuat dan Alkali Lemah

• Kekuatan alkali bergantung pada darjah pengionan atau penceraian di dalam air.
• Alkali kuat mengion lengkap dan menghasilkan kepekatan $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ yang tinggi.
  • $\mathrm{NaOH}(\mathrm{ak})\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}(\mathrm{ak})+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}(\mathrm{ak})$
• Alkali lemah mengion separa dan menghasilkan kepekatan $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$ yang rendah.
  • $\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3(\mathrm{ak})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{ce})\rightleftharpoons \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}(\mathrm{ak})+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}(\mathrm{ak})$
• Dalam contoh ammonia yang ditunjukkan, darjah penceraian ialah 1.3%; sebilangan kecil molekul ammonia menerima ${\mathrm{H}}^{+}$ daripada air, manakala banyak molekul ammonia tidak mengion.
• Pada kemolaran sama, asid kuat lazimnya mempunyai pH lebih rendah daripada asid lemah, manakala alkali kuat mempunyai pH lebih tinggi daripada alkali lemah.
• Kekuatan menerangkan darjah pengionan; kepekatan menerangkan kuantiti zat terlarut per unit isi padu larutan.